diantara reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah a. larutan ki dan gas br2 b. larutan ki dan gas cl2 c. larutan kcl dan gas br2 d.

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah larutan KCl dan gas Br₂

Pembahasan

Halogen merupakan unsur yang terletak pada golongan VIIA. Dalam bahasa Yunani halogen berasal dari kata halos yang berarti garam dan genes berarti pembentuk. Hal ini karena halogen dapat bereaksi dengan logam alkali membentuk garam. Di alam unsur halogen ditemukan dalam bentuk molekul diatomik yaitu F2, Cl2, Br2 dan I2. Unsur astatin dalam golongan halogen merupakan unsur buatan yang tidak stabil karena bersifat radioaktif. Halogen mempunyai elektron valensi 7 sehingga untuk mencapai kestabilan akan cenderung untuk menerima satu elektron maka halogen termasuk non logam yang sangat reaktif.

Salah satu sifat kimia halogen adalah :

Daya pengoksidasi halogen

Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya.

Urutan daya pengoksidasi halogen dari atas ke bawah :

F2 > Cl2 > Br2 > I2

Urutan daya pereduksi ion halida dari atas ke bawah :

F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻

sehingga I⁻ merupakan reduktor terkuat dan F⁻ merupakan reduktor terlemah.

Daya oksidasi halogen dan daya pereduksi ion halida ditunjukkan oleh potensial elektrodenya.

F₂ (g) + 2e ---> 2F⁻ (aq) E° = +2,87 volt

Cl₂ (g) + 2e ---> 2Cl⁻ (aq) E° = +1,36 volt

Br₂ (g) + 2e ---> 2Br⁻ (aq) E° = +1,06 volt

I₂ (g) + 2e ---> 2I⁻ (aq) E° = +0,54 volt

semakin positif potensial elektrodenya makan akan semakin mudah mengalami reduksi, maka berarti merupakan pengoksidasi kuat.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Sifat kimia halogen

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Halogen merupakan pengoksidasi kuat

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

a. larutan KI dan gas Br₂

KI +Br₂ ---> KBr + I₂ (reaksi spontan / reaksi dapat berlangsung)

unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI +Br₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2I⁻ + Br₂ ---> 2Br⁻ + I₂

b. larutan KI dan gas Cl₂

2KI + Cl₂ ---> 2KCl + I₂ (reaksi spontan / reaksi dapat berlangsung)

unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2I⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + I₂

c. larutan KCl dan gas Br₂

KCl + Br₂ --> reaksi tidak spontan

unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih lemah dari pada ion halida Cl⁻ yang berada diatasnya. Sehingga reaksi antara KCl + Br₂ tidak dapat berlangsung atau tidak spontan.

d. larutan KBr dan gas Cl₂

2KBr + Cl₂ ---> 2KCl + Br₂ (reaksi spontan / reaksi dapat berlangsung)

unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Br⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KBr + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2Br⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + Br₂

e. larutan KCl dan gas F₂

2KCl + F₂ ---> 2KF + Cl₂ (reaksi spontan / reaksi dapat berlangsung)

unsur halogen pada reaksi adalah F₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Cl⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KCl + F₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2Cl⁻ + F₂ ---> 2F⁻ + Cl₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

c. larutan KCl dan gas Br₂

KCl + Br₂ --> reaksi tidak spontan

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Sifat unsur halogen https://brainly.co.id/tugas/8295226
• Daya pengoksidasi halogen https://brainly.co.id/tugas/18915122 , https://brainly.co.id/tugas/19073900
• sifat kimia logam brainly.co.id/tugas/981936
• kereaktifan unsur brainly.co.id/tugas/8272796
• kebasaan brainly.co.id/tugas/8665744

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Kimia Unsur

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.3

Kata kunci : halogen, sifat kimia, pengoksidasi kuat, oksidator kuat