Senyawa NH4OH sebanyak 1,75 gram dilarutkan dalam air hingga volume 200mL. Tentukan: a. Molaritas larutan b. OH- c. pH-nya

Senyawa NH₄OH sebanyak 1,75 gram dilarutkan dalam air hingga volume 200 mL. maka :

a. molaritas larutan tersebut adalah 0,01 mol/L.

b. konsentrasi ion OH⁻ nya adalah sebesar 3,1 × 10⁻⁴.

c. pH larutan adalah sebesar 10,49.

Pembahasan :

Diketahui : V = 200 mL = 0,2 L

                  massa NH₄OH = 1,75 gram

Ditanya : a. M ?

               b. [OH⁻] ?

               c. pH ?

Penyelesaian soal :  

a. Menentukan konsentrasi NH₄OH

Tahap 1 :

Sebelum dihitung molaritas NH₄OH, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa NH₄OH, yaitu sebagai berikut :  

Mr NH₄OH = Ar N + Ar O + (5 × Ar H)  

                  = 14 + 16 + (5 × 1)

                  = 14 + 16 + 5

                  = 35 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah didapatkan massa molekul relatif (Mr) NH₄OH = 35 g/mol, hitung mol larutan NH₄OH dengan menggunakan rumus berikut ini :  

n = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]  

  = [tex]\frac{1,75~g}{35~g/mol}[/tex]  

  = 0,05 mol

Tahap 3 :

Setelah didapatkan massa mol NH₄OH yaitu 0,05 mol, selanjutnya hitung konsentrasi larutan NH₄OH dengan menggunakan rumus berikut ini :  

M = [tex]\frac{mol}{V}[/tex]  

   = [tex]\frac{0,05~mol}{0,2~L}[/tex]  

   = 0,01 mol/L

b. Menentukan konsentrasi ion OH⁻

NH₄OH merupakan salah satu larutan yang bersifat basa lemah. Untuk menghitung konsentrasi ion OH⁻ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~10^{-2}}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{10^{-7}}[/tex]  

          = 3,1 × 10⁻⁴  

c. Menentukan pH

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 3,1 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 3,1 × 10⁻⁴ = 4 - log 3,1

pH = 14 – pOH = 14 - (4 - log 3,1) = 10 + log 3,1 = 10,49

⇒ Kesimpulan, jika senyawa NH₄OH sebanyak 1,75 gram dilarutkan dalam air hingga volume 200 mL. maka :

a. molaritas larutan tersebut adalah 0,01 mol/L.

b. konsentrasi ion OH⁻ nya adalah sebesar 3,1 × 10⁻⁴.

c. pH larutan adalah sebesar 10,49.

Molaritas

Molaritas adalah besaran yang digunakan untuk menyatakan konsentrasi atau kepekatan suatu larutan. Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam tiap liter larutan tersebut. Secara matematis, molaritas suatu larutan dapat dinyatakan sebagai berikut.

M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

Keterangan :

M = molaritas larutan (mol/L atau M)  

n = jumlah mol zat terlarut (mol)  

V = volume larutan (L)

Rumus Lain Molaritas :

M = [tex]\frac{g~x~V}{Mr}[/tex]  

Dimana :  

M = molaritas suatu zat (mol/L)  

g = massa suatu zat (gram)  

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

V = volume larutan (L)

Basa lemah  

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = [tex]\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]

Rumus :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/23030831

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/22967252

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/21879631

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22222556

_______________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Stoikiometri  

Kode : 10.7.9  

Kata kunci : Molaritas, pH