Gambarkan struktur lewis molekul dari BF3 dan CH4 !

Gambar struktur lewis dari :

BF₃

• 3 ikatan kovalen tunggal
• penyimpangan oktet
• tidak ada elektron bebas

CH₄

• 4 ikatan kovalen tunggal
• tidak ada elektron bebas

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

BF₃

₅B

₉F

CH₄

₆C

₁H

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Struktur lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF₃

Konfigurasi elektron B (Z = 5)  dan F (Z = 9)  adalah:

B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)

F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F, total elektron atom B adalah 6 elektron yaitu 3 elektron milik atom B dan 3 elektron dari atom F. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BF₃ dapat dilihat pada lampiran

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CH₄

Konfigurasi elektron C (Z = 6)  dan H (Z = 1)  adalah:

C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)

Atom C untuk mencapai kestabilan memerlukan 4 elektron. Maka, agar atom C dapat mencapai kestabilan, 1 atom C berikatan dengan 4 atom H. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen CH₄ dapat dilihat pada lampiran

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

BF₃

• 3 ikatan kovalen tunggal
• penyimpangan oktet
• tidak ada elektron bebas

CH₄

• 4 ikatan kovalen tunggal
• tidak ada elektron bebas

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006
• Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
• Ikatan NH3 https://brainly.co.id/tugas/21748739
• Ikatan PQ3, BCl3 https://brainly.co.id/tugas/12138397
• Ikatan NF3 https://brainly.co.id/tugas/25295254#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kovalen, pemakaian elektron bersama, non logam, oktet, duplet, penyimpangan oktet