bila larutan NH3 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan pH larutan NaOH 10^-3 M , maka larutan garam (NH3)2 SO4 0,1 M mempunyai pH

Untuk mendapat menjawab soal ini, jangan lupa untuk menguasai materi tentang pH baik asam lemah, asam kua, basa lemah dan basa kuat. Selain materi pH juga materi tentang larutan hidrolisis.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

LANGKAH 1

Menentukan pH NaOH

Larutan NaOH merupakan larutan basa kuat, cara menentukan pH pada basa kuat yaitu :

Rumus :    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                    

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa  

maka,

NaOH ---> Na⁺ + OH⁻

jumlah ion OH⁻ (b) = 1

[OH⁻] = b Mb

[OH⁻] = 1 x 10⁻³

[OH⁻] = 10⁻³ M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 10⁻³

pOH = 3

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3

pH = 11

LANGKAH 2

Menentukan Kb dari NH₃

Larutan NH₃ merupakan larutan basa lemah, cara menentukan pH pada basa lemah adalah

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]  

[OH-] =  α . Mb    

α = √(Kb/Mb)  

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH        

dengan    

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

maka,

pH NH₃ = pH NaOH

pOH NH₃ = pOH NaOH

[OH⁻] NH₃ = [OH⁻] NaOH

jadi, [OH⁻] NH₃ = 10⁻³ M

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]

10⁻³ =  [tex]\sqrt{Kb~x~0,1}[/tex]

(10⁻³)² = 0,1 Kb

Kb NH₃ = [tex]\frac{10^{-6}}{10^{-1}}[/tex]

Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵

LANGKAH 3

Menentukan pH (NH₄)₂SO₄

larutan (NH₄)₂SO₄ merupakan larutan garam hidrolisis. Larutan (NH₄)₂SO₄ berasal dari asam kuat H₂SO₄ direaksikan dengan basa lemah NH₃, menurut persamaan reaksi :

2NH₃ + H₂SO₄ --->  (NH₄)₂SO₄

basa     asam

lemah    kuat

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.  

sifat larutan : asam  

pH lebih kecil 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH  

dengan  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

Reaksi ionisasi dari larutan (NH₄)₂SO₄ adalah

(NH₄)₂SO₄ ---> 2NH₄⁺ + SO₄²⁻

0,1 M                 0,2 M     0,1 M

                       kation     anion

[Kation Garam] = 0,2 M

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam][/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5]}~x~(0,2)[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-9}~x~0,2}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{2.~10^{-10}}[/tex]

[H⁺] = 1,414. 10⁻⁵ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log  1,414. 10⁻⁵

pH = 5 - log 1,414

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

pH larutan garam hidrolisis (NH₄)₂SO₄ adalah 5 - log 1,414

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145
• pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, pH, pOH, basa lemah, basa kuat, asam kuat, Kb, Ka