Untuk menentukan konsentrasi laruran H2SO4 dilakukan titrasi terhadap larutan tersebut dengan larutan standar NaOH 0,1 M, dari titrasi diperoleh data sbb : Titr
Kimia
URNH
Pertanyaan
Untuk menentukan konsentrasi laruran H2SO4 dilakukan titrasi terhadap larutan tersebut dengan larutan standar NaOH 0,1 M, dari titrasi diperoleh data sbb : Titrasi ke 1 Volume H2SO4 = 10 mL dan volume NaOH = 9 ml Titrasi ke 2 Volume H2SO4 = 10 mL dan volume NaOH = 11 ml Titrasi ke 3 Volume H2SO4 = 10 mL dan volume NaOH = 10 mL Tentukan a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi b. Tentukan molaritas H2SO4
1 Jawaban
-
1. Jawaban chemicalromance
a) H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + 2H2O
pada titrasi 1)
mol NaOH = 0,1 x 0,009 = 0,0009mol
mol H2SO4 = Mx0,01 = 0,01M mol
mol NaOH yg breaksi = 1/2x0,0009 = 0,00045mol
[H2SO4] = 0,00045/0,01 = 0,045M
mol H2SO4 = 0,045 x 0,01 = 0,00045mol
pada titrasi 2)
mol NaOH = 0,0011 mol
mol H2SO4 = 0,01M mol
mol H2SO4 yg breaksi = 1/2 x 0,0011 = 0,00055 mol
[H2SO4] = 0,00055/0,01 = 0,055M
mol H2SO4 = 0,055 x 0,01 = 0,00055 mol
pada titrasi 3)
mol NaOH = 0,001 mol
H2SO4 = 0,01M
mol H2SO4 yg breaksi = 1/2x0,001 = 0,0005mol
[H2SO4] = 0,0005/0,01 = 0,05M
mol = 0,05x0,01 = 0,0005 mol
b) jumlah H2SO4 total = 0,00045+0,00055+0,0005 = 0,0015mol
volume total larutan = 9+11+10 = 30 ml = 0,03L
[H2SO4] = 0,0015/0,03 = 0,05M
jadi,molaritas H2SO4 = 0,05M
karna ini asam kuat dengan basa kuat jadi boleh mol yg diambil dari yg breaksi,karna asam kuat dgn basa kuat pada akgir reaksi sama sama habis